Assinale o valor da constante de equilíbrio, nas condições-padrão, da reação química descrita pela seguinte equação.
Dados eventualmente necessários:
Potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão.
- $E^{\circ}_{\ce{Fe^{2+}/Fe}}=-0,44\text{ V}$
- $E^{\circ}_{\ce{Fe^{3+}/Fe}}=-0,04\text{ V}$
- $E^{\circ}_{\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}}=0,76\text{ V}$
- $E^{\circ}_{\ce{Sn^{4+}/Sn^{2+}}}=0,15\text{ V}$
Potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão.
- $E^{\circ}_{\ce{Fe^{2+}/Fe}}=-0,44\text{ V}$
- $E^{\circ}_{\ce{Fe^{3+}/Fe}}=-0,04\text{ V}$
- $E^{\circ}_{\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}}=0,76\text{ V}$
- $E^{\circ}_{\ce{Sn^{4+}/Sn^{2+}}}=0,15\text{ V}$