Assinale a opção que indica a variação CORRETA de entalpia, em kJ/mol, da reação química a e , representada pela seguinte equação: .
Dados eventualmente necessários:
$\Delta H_f^\theta \ce{(C4H8(g))} = −11,4;$
$\Delta H_f^\theta \ce{(CO2 (g))} = −393,5;$
$ \Delta H_f^\theta \ce{(H2O(l))} = −285,8$ e
$\Delta H_c^\theta \ce{(C4H10(g))} = −2.877,6$
em que $\Delta H_f^\theta$ e $\Delta H_c^\theta,$ em $kJ/mol,$ representam as variações de entalpia de formação e de combustão a $298,15\ K$ e $1\ bar,$ respectivamente.
$\Delta H_f^\theta \ce{(C4H8(g))} = −11,4;$
$\Delta H_f^\theta \ce{(CO2 (g))} = −393,5;$
$ \Delta H_f^\theta \ce{(H2O(l))} = −285,8$ e
$\Delta H_c^\theta \ce{(C4H10(g))} = −2.877,6$
em que $\Delta H_f^\theta$ e $\Delta H_c^\theta,$ em $kJ/mol,$ representam as variações de entalpia de formação e de combustão a $298,15\ K$ e $1\ bar,$ respectivamente.