Considere as informações abaixo:

• a) $\mathrm{PbCrO}{}_4(\mathrm{s})$ é um sólido amarelo que é solúvel em água quente.

• b) $\mathrm{AgCl}(\mathrm{s})$ forma um cátion de prata solúvel em solução aquosa de $\mathrm{NH}{}_3$.

• c) O sólido branco $\mathrm{PbCl}{}_2(\mathrm{s})$ é solúvel em água quente, mas os sólidos brancos $\mathrm{AgCl}(\mathrm{s})$ e $\mathrm{Hg}{}_2\mathrm{Cl}{}_2(\mathrm{s})$ não o são.

• d) Uma solução aquosa contendo o cátion de prata do item b), quando acidulada com $\mathrm{HCl}$, forma o sólido $\mathrm{AgCl}(\mathrm{s})$.

• e) $\mathrm{Hg}{}_2\mathrm{Cl}{}_2(\mathrm{s})$ forma uma mistura insolúvel contendo $\mathrm{Hg}(\ell )$ , que tem cor prata, e $\mathrm{HgNH}{}_2\mathrm{Cl}(\mathrm{s})$, que é preto, em solução aquosa de $\mathrm{NH}{}_3$.

Uma amostra sólida consiste em uma mistura de cloretos de $\mathrm{Ag}{}^{+},\mathrm{Hg}{}_2{}^{2+}$ e $\mathrm{Pb}{}^{2+}$. Apresente uma seqüência de testes experimentais para identificar os íons $\mathrm{Ag}{}^{+},\mathrm{Hg}{}_2{}^{2+}$ e $\mathrm{Pb}{}^{2+}$ presentes nesta amostra.