Uma reação química hipotética é representada pela seguinte equação: $\mathrm{X}(\mathrm{g}){}^{+}\mathrm{Y}(\mathrm{g})\to 3\mathrm{Z}(\mathrm{g})$. Considere que esta reação seja realizada em um cilindro provido de um pistão, de massa desprezível, que se desloca sem atrito, mantendo-se constantes a pressão em $1atm$ e a temperatura em $25^{\circ }C$. Em relação a este sistema, são feitas as seguintes afirmações:

• I. O calor trocado na reação é igual à variação de entalpia.

• II. O trabalho realizado pelo sistema é igual a zero.

• III. A variação da energia interna é menor do que a variação da entalpia.

• IV. A variação da energia interna é igual a zero.

• V. A variação da energia livre de Gibbs é igual à variação de entalpia.

Então, das afirmações acima, estão CORRETAS