[ITA 2006] São dadas as semi-equações químicas...

São dadas as semi-equações químicas seguintes e seus respectivos potenciais elétricos na escala do eletrodo de hidrogênio nas condições-padrão:

I. $Cl X_{2} (g) + [2 e X^{-}] 2 Cl X^{-} (aq)$ ; $E_{I}^{0} = + 1, 358 V$
II. $Fe X^{2 +} (aq) + 2 e X^{-} Fe (s)$ ; $E_{II}^{0} = - 0, 447 V$
III. $Fe X^{3 +} (aq) + 3 e X^{-} Fe (s)$ ; $E_{III}^{0} = - 0, 037 V$
IV. $Fe X^{3 +} (aq) + e X^{-} Fe X^{2 +} (aq)$ ; $E_{I V}^{0} = + 0, 771 V$
V. $O X_{2} (g) + 4 H X^{+} (aq) + 4 e X^{-} 2 H X_{2} O (ℓ)$ ; $E_{V}^{0} = + 1, 229 V$

Com base nestas informações, assinale a opção que contém a afirmação CORRETA, considerando as condições-padrão.

A formação de

FeCl X_{2}

a partir de Fe fundido e

Cl X_{2}

gasoso apresenta

Δ H > 0

Tanto a eletrólise ígnea do

FeCl X_{2} (s)

quanto a do

FeCl X_{3} (s)

, quando realizadas nas mesmas condições experimentais, produzem as mesmas quantidades em massa de

Fe (s)

Uma solução aquosa de

FeCl X_{2}

reage com uma solução aquosa de ácido clorídrico, gerando

H X_{2} (g)

Borbulhando

Cl X_{2} (g)

em uma solução aquosa de

Fe X_{2} X^{+}

, produz-se

1 m o l

Fe X_{3} X^{+}

para cada mol de

Cl X^{-}

em solução.

Fe X_{2} X^{+}

tende a se oxidar em solução aquosa ácida quando o meio estiver aerado.