A $25^{\circ }C$, borbulha-se $\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}(\mathrm{g})$ em uma solução aquosa $0,020mol{L}^{-1}$ em $\mathrm{MnCl}{}_2$, contida em um erlenmeyer, até que seja observado o início de precipitação de $\mathrm{MnS}(\mathrm{s})$. Neste momento, a concentração de H+ na solução é igual a $2,5\times 10^{-7}mol{L}^{-1}$.

Dados eventualmente necessários, referentes à temperatura de $25^{\circ }C$:

• I. $\mathrm{MnS}(\mathrm{s})+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\ell )\to \mathrm{Mn}{}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{HS}{}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}{}^{-}(\mathrm{aq})$ ;$K_I=3\times 10^{-11}$

• II. $\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}(\mathrm{aq})\to \mathrm{HS}{}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}{}^{+}(\mathrm{aq})$ ;$K_{II}=9,5\times 10^{-8}$

• III. $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\ell )\to \mathrm{OH}{}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}{}^{+}(\mathrm{aq})$ ;$K_{III}=1,0\times 10^{-14}$

Assinale a opção que contém o valor da concentração, em $mol{L}^{-1}$, de $\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}$ na solução no instante em que é observada a formação de sólido.