Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas:

• a.     $\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5\mathrm{OH}(\ell )+\mathrm{O}{}_2(\mathrm{g})\to 2\mathrm{C}(\mathrm{s})+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})$; $\Delta H_I(T)$; $\Delta E_I(T)$

• b.    $\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5\mathrm{OH}(\ell )+2\mathrm{O}{}_2(\mathrm{g})\to 2\mathrm{CO}(\mathrm{g})+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$; $\Delta H_{II}(T)$;  $\Delta E_{II}(T)$

sendo $\Delta H(T)$ e $\Delta E(T)$, respectivamente, a variação da entalpia e da energia interna do sistema na temperatura $T$ . Assuma que as reações acima são realizadas sob pressão constante, na temperatura $T$, e que a temperatura dos reagentes é igual à dos produtos. 

Considere que, para as reações representadas pelas equações acima, sejam feitas as seguintes comparações:

• I. $|\Delta E_I|=|\Delta E_{II}|$ .

• II. $|\Delta H_I|=|\Delta H_{II}|$ .

• III. $|\Delta H_{II}|>|\Delta E_{II}|$ .

• IV. $|\Delta H_I|<|\Delta E_I|$ . 

Das comparações acima, está(ão) CORRETA(S)