A equação química que representa a reação de decomposição do iodeto de hidrogênio é: $$2\mathrm{HI}(\mathrm{g})\to \mathrm{H}{}_2(\mathrm{g})+\mathrm{I}{}_2(\mathrm{g});\Delta H(25^{\circ }C)=-51,9kJ$$ Em relação a esta reação, são fornecidas as seguintes informações:

a) A variação da energia de ativação aparente dessa reação ocorrendo em meio homogêneo é igual a $183,9kJ$.

b) A variação da energia de ativação aparente dessa reação ocorrendo na superfície de um fio de ouro é igual a $96,2kJ$.

Considere, agora, as seguintes afirmações relativas a essa reação de decomposição:

• I. A velocidade da reação no meio homogêneo é igual a da mesma reação realizada no meio heterogêneo.

• II. A velocidade da reação no meio homogêneo diminui com o aumento da temperatura.

• III. A velocidade da reação no meio heterogêneo independe da concentração inicial de iodeto de hidrogênio.

• IV. A velocidade da reação na superfície do ouro independe da área superficial do ouro.

• V. A constante de velocidade da reação realizada no meio homogêneo é igual a da mesma reação realizada no meio heterogêneo.

Destas afirmações, estão CORRETAS