A $25{}^{\circ }C$ e pressão de $1atm$, a queima completa de um mol de n-hexano produz dióxido de carbono e água no estado gasoso e libera $3883kJ$, enquanto que a queima completa da mesma quantidade de n-heptano produz as mesmas substâncias no estado gasoso e libera $4498kJ$. 

a) Escreva as equações químicas balanceadas, para as reações de combustão em questão.

b) Utilizando as informações fornecidas no enunciado desta questão, faça uma estimativa do valor do calor de combustão do n-decano. Deixe claro o raciocínio utilizado na estimativa realizada.

c) Caso a água formada na reação de combustão do nhexano estivesse no estado líquido, a quantidade de calor liberado seria MAIOR, MENOR OU IGUAL a $3383kJ$? Por quê?