[ITA 2001] Sulfato de cobre penta

13 ITA 2001 - Química

Sulfato de cobre penta - hidratado ( $CuSO X_{4} \cdot 5 H X_{2} O X_{(c)}$ ) é colocado em um recipiente fechado, de volume constante, previamente evacuado, provido de um medidor de pressão e de um dispositivo de entrada/saída para reagentes. A $2 5^{\circ} C$ é estabelecido, dentro do recipiente, o equilíbrio representado pela equação química: $CuSO X_{4} \cdot 5 H X_{2} O X_{(} c) CuSO X_{4} \cdot 3 H X_{2} O X_{(} c) + 2 H X_{2} O X_{(} g)$ Quando o equilíbrio é atingido, a pressão dentro do recipiente é igual a $7, 6 mm H g$ . A seguir, a pressão de vapor da água é aumentada para $12 mm H g$ e um novo equilíbrio é restabelecido na mesma temperatura. A respeito do efeito de aumento da pressão de vapor de água sobre o equilíbrio de dissociação do $CuSO X_{4} \cdot 5 H X_{2} O X_{(c)}$ , qual das opções seguintes contém a afirmação ERRADA?

O valor da constante de equilíbrio

K_{p}

é igual a

1, 0 \times 1 0^{- 4}

A quantidade de água na fase gasosa permanece praticamente inalterada.

A concentração (mol/L) de água na fase

CuSO X_{4} \cdot 3 H X_{2} O X_{(c)}

permanece inalterada.

A concentração em (mol/L) de água na fase sólida total permanece inalterada.

A massa total do conteúdo do recipiente aumenta.