Uma célula eletrolítica foi construída utilizando-se $200mL$ de uma solução aquosa $1,0mol/L$ em $\mathrm{NaCl}$ com $\text{pH}$ igual a $7$ a $25{}^{\circ }C$, duas chapas de platina de mesmas dimensões e uma fonte estabilizada de corrente elétrica. Antes de iniciar a eletrólise, a temperatura da solução foi aumentada e mantida num valor constante igual a $60{}^{\circ }C$. Nesta temperatura, foi permitido que corrente elétrica fluísse pelo circuito elétrico num certo intervalo de tempo. Decorrido este intervalo de tempo, o $\text{pH}$ da solução, ainda a $60{}^{\circ }C$, foi medido novamente e um valor igual a $7$ foi encontrado. Levando em consideração os fatos mencionados neste enunciado e sabendo que o valor numérico da constante de dissociação da água ($K_w$) para a temperatura de $60{}^{\circ }C$ é igual a $9,6\times 10^{-14}$, é correto afirmar que