Uma célula eletroquímica é composta por eletrodos de platina imersos em $1,0L$ de uma solução aquosa $1,0mol/L$ em $\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_4.$ A solução que compõe esse sistema é mantida sob agitação constante e a corrente elétrica é mantida no valor $10mA$ por $100$ minutos. Decorrido esse tempo, o circuito elétrico é aberto, sendo então medido o valor da concentração de $\mathrm{H}{}^{+}(\mathrm{aq})$ da solução resultante. Admitindo que não haja variação no volume da solução, a variação da concentração ($mol/L$) de $\mathrm{H}{}^{+}(\mathrm{aq})$.