Quantos mols de ácido acético ($\mathrm{HAC}$) precisam ser adicionados a $1,0$ litro de água pura para que a solução resultante, a $25C^{\circ }$, tenha o pH igual a $4,0$? Sabe-se que nesta temperatura: $$\mathrm{HAC}(\mathrm{aq})\rightleftharpoons \mathrm{H}{}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{AC}{}^{-}(\mathrm{aq})$$$$K_C=1,8\times 10^{-5}$$Deixe claro os cálculos efetuados, bem como eventuais hipóteses simplificadoras.