[ITA 1997] A constante de equilíbrio da reação...

07 ITA 1997 - Química

A constante de equilíbrio da reação $H X_{2} O (g) + C ℓ X_{2} O (g) 2 HOC ℓ (g)$ a $2 5^{\circ} C$ , é $K_{c} = K_{p} = 0, 0900$ .

Recipientes fechados, numerados de I até IV, e mantidos natemperatura de $2 5^{\circ} C$ , contêm somente as três espécies químicas gasosas envolvidas na reação acima. Imediatamente após cada recipiente ter sido fechado, as pressões e/ou as quantidades de cada uma destas substâncias, em cada um dos recipientes, são

I- $5 mm H g$ de $H X_{2} O (g)$ ; $400 mm H g$ de $C ℓ 2 O (g)$ e $10 mm H g$ de $HOC ℓ (g)$ .
II- $10 mm H g$ de $H X_{2} O (g)$ ; $200 mm H g$ de $C ℓ 2 O (g)$ e $10 mm H g$ de $HOC ℓ (g)$ .
III- $1, 0$ mol de $H X_{2} O (g)$ ; $0.080$ mols de $C ℓ 2 O (g)$ e $0, 0080$ mols de $HOC ℓ (g)$ .
IV- $0, 50$ mols de $H X_{2} O (g)$ ; $0, 0010$ mols de $C ℓ 2 O (g)$ e $0.20$ mols de $HOC ℓ (g)$ .

É correto afirmar que:

Todos os recipientes contêm misturas gasosas em equilíbrio químico.

Todos os recipientes não contêm misturas gasosas em equilíbrio químico e, em todos eles o avanço da reação se dá no sentido da esquerda para direita.

A mistura gasosa do recipiente III não está em equilíbrio químico e a reação avança no sentido da esquerda para a direita.

A mistura gasosa do recipiente IV não está em equilíbrio químico e a reação avança no sentido da esquerda para a direita.

As misturas gasosas dos recipientes I e II não estão em equilíbrio químico e as reações avançam no sentido da direita para a esquerda.