Q30 Química (ITA 1996)

Considere as informações contidas nas seguintes equações termoquímicas, todas referentes à temperatura de $25\;C^{\circ}$ e pressão de uma atmosfera:

I. $$\ce{H2O ( l ) -> H2O ( g );\triangle H1 = 44,0 kJ/mol} $$
II. $$\ce{CH3CH2OH ( l) -> CH3CH2OH ( g );\triangle H2 = 42,6 kJ/mol}$$
III. $$\ce{CH3CH2OH ( l ) + 7/2 O2 ( g ) -> 3H2O( l ) + 2CO2 ( g );\triangle H_3 = - 1366,8 kJ/mol}$$
IV. $$\ce{CH3CH2OH ( l ) + 7/2 O2 ( g ) -> 2CO2 ( g ) + 3H2O ( g );\triangle H_4 = ?}$$
V. $$\ce{CH3CH2OH ( g ) + 7/2 O2 ( g ) -> 2CO2 ( g ) + 3H2O ( l );\triangle H_5 = ?}$$
VI. $$\ce{CH3CH2OH ( g ) + 7/2 O2 ( g ) -> 2CO2 ( g ) + 3H2O ( g );\triangle H_6 = ?}$$

Em relação ao exposto acima, é errado afirmar que:

As reações representadas pelas equações 1 e 2 são endotérmicas.

As reações representadas pelas equações 3, 4, 5 e 6 são exotérmicas.

$\Delta H_4 = - 1234,8\ kJ/mol$

$\Delta H_5 = -1324,2\ kJ/mol$

$\Delta H_6 = - 1277,4\ kJ/mol$