Q7 Química  (ITA 1995)

Em um calorímetro adiabático, com capacidade térmica desprezível, são introduzidos, sob pressão constante de $1\ atm$, um volume $V_1$ de solução aquosa $1,0$ de ácido clorídrico e um volume $V_2$ de solução aquosa $1,0$ molar de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é aquele representada pela equação química: $$\ce{H + (aq) + OH - (aq) -> H2O (L)}$$As misturas efetuadas são as seguintes:

  • I- $V_1 = 100\ ml$ e $V_2 = 100\ ml$ e observa-se um aumento de temperatura $\Delta T_1$.

  • II- $V_1 = 50\ ml$ e $V_2 = 150\ ml$ e observa-se um aumento de temperatura $\Delta T_2$.

  • III- $V_1 = 50\ ml$ e $V_2 = 50 \ ml$ e observa-se um aumento de temperatura $\Delta T_3$.

Com relação ao efeito térmico que se observa, é correto prever que: