Em um calorímetro adiabático, com capacidade térmica desprezível, são introduzidos, sob pressão constante de $1atm$, um volume $V_1$ de solução aquosa $1,0$ de ácido clorídrico e um volume $V_2$ de solução aquosa $1,0$ molar de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é aquele representada pela equação química: $$\mathrm{H}+(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}-(\mathrm{aq})\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\mathrm{L})$$As misturas efetuadas são as seguintes:

• I- $V_1=100ml$ e $V_2=100ml$ e observa-se um aumento de temperatura $\Delta T_1$.

• II- $V_1=50ml$ e $V_2=150ml$ e observa-se um aumento de temperatura $\Delta T_2$.

• III- $V_1=50ml$ e $V_2=50ml$ e observa-se um aumento de temperatura $\Delta T_3$.

Com relação ao efeito térmico que se observa, é correto prever que: