Uma mistura gasosa de hidrogênio e metano é queimada completamente com excesso de oxigênio. Após eliminação do excesso de oxigênio, a mistura de $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})$ e $\mathrm{CO}{}_2(\mathrm{g})$ ocupa um volume igual a $28,0$ mililitros. Após eliminação do vapor de água o $\mathrm{CO}{}_2(\mathrm{g})$ restante ocupa um volume igual a $4,0$ mililitros. Qual era a concentração (em porcentagem em volume) de metano na mistura gasosa original?