[ITA 1992] Dissolvendo-se 1,0 mol de ácido acé...

18 ITA 1992 - Química

Dissolvendo-se $1, 0$ mol de ácido acético em água suficiente para obter $1, 0 ℓ$ de líquido, resulta uma solução que tem uma concentração de íons $H X^{+}$ igual a $4, 2 \cdot 1 0^{- 3} m o l / l$ . Com relação a esta solução é falso afirmar que:

A quantidade de ácido acético na forma molecular é

(1, 0 - 4, 2 \cdot 1 0^{- 3})

mol.

A quantidade de ânion acetato é

4, 2 \cdot 1 0^{- 3} m o l

Ela se toma neutra

(p H = 7)

pela adição de

4, 2 \cdot 1 0^{- 3}

mol de

NaOH (c)

Ela se torna mais alcalina

(p H > 7)

pela adição de

1, 0

mol de

NaOH (c)

Ela se torna mais ácida, pela adição de gotas de ácido sulfúrico concentrado.