Q18 Química  (ITA 1990)

Considere a seguinte sequência ordenada de pares de oxirredução:

$$\ce{Zn_{(c)} <=> 2e^{-} + Zn_{(aq)}^{2+} }$$$$\ce{Fe_{(c)} <=> 2e^{-} + Fe_{(aq)}^{2+} }$$$$\ce{H2_{(c)} <=> 2e^{-} + 2H_{(aq)}^{+} }$$$$\ce{Cu_{(c)} <=> 2e^{-} + Cu_{(aq)}^{2+} }$$$$\ce{2Fe_{(c)} <=> 2e^{-} + 2Fe_{(aq)}^{2+} }$$$$\ce{NO2_{(g)} + H2O_{(\ell)} <=> e^{-} + NO3^{-}_{(aq)} + 2H_{(aq)}^{+} }$$

Em relação a esta sequência, são feitas as afirmações seguintes, supondo sempre reagentes no seu estado padrão.

  • I. O íon ferroso é oxidante frente ao zinco metálico mas não é frente ao cobre metálico.

  • II. Cobre metálico pode ser dissolvido por uma solução de ácido férrico.

  • III. Cobre metálico pode ser atacado por uma solução de ácido nítrico.

  • IV. Zinco metálico é menos nobre do que ferro metálico.

  • V. Colocando ferro metálico, em excesso, dentro de uma solução de sal férrico, acabaremos tendo uma solução de sal ferroso.

Em relação a essas afirmações, podemos dizer que: