Considere a seguinte sequência ordenada de pares de oxirredução:

$$\mathrm{Zn}{}_{(\mathrm{c})}\rightleftharpoons 2\mathrm{e}{}^{-}+\mathrm{Zn}{}_{(\mathrm{aq})}{}^{2+}$$$$\mathrm{Fe}{}_{(\mathrm{c})}\rightleftharpoons 2\mathrm{e}{}^{-}+\mathrm{Fe}{}_{(\mathrm{aq})}{}^{2+}$$$$\mathrm{H}{}_2{}_{(\mathrm{c})}\rightleftharpoons 2\mathrm{e}{}^{-}+2\mathrm{H}{}_{(\mathrm{aq})}{}^{+}$$$$\mathrm{Cu}{}_{(\mathrm{c})}\rightleftharpoons 2\mathrm{e}{}^{-}+\mathrm{Cu}{}_{(\mathrm{aq})}{}^{2+}$$$$2\mathrm{Fe}{}_{(\mathrm{c})}\rightleftharpoons 2\mathrm{e}{}^{-}+2\mathrm{Fe}{}_{(\mathrm{aq})}{}^{2+}$$$$\mathrm{NO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_{(\ell )}\rightleftharpoons \mathrm{e}{}^{-}+\mathrm{NO}{}_3{}^{-}{}_{(\mathrm{aq})}+2\mathrm{H}{}_{(\mathrm{aq})}{}^{+}$$

Em relação a esta sequência, são feitas as afirmações seguintes, supondo sempre reagentes no seu estado padrão.

• I. O íon ferroso é oxidante frente ao zinco metálico mas não é frente ao cobre metálico.

• II. Cobre metálico pode ser dissolvido por uma solução de ácido férrico.

• III. Cobre metálico pode ser atacado por uma solução de ácido nítrico.

• IV. Zinco metálico é menos nobre do que ferro metálico.

• V. Colocando ferro metálico, em excesso, dentro de uma solução de sal férrico, acabaremos tendo uma solução de sal ferroso.

Em relação a essas afirmações, podemos dizer que: