Três células eletroquímicas, com todos os eletrodos inertes, permaneceram ligadas durante certo tempo, conforme esquema abaixo, onde as setas indicam o sentido convencional da corrente.

A célula $I$ contém solução aquosa de ácido sulfúrico e no seu catodo se desprendem $0,50mol$ $\mathrm{H}{}_{2(\mathrm{g})}$.

A célula $II$ contém solução aquosa de nitrato de prata e no seu catodo se depositam $0,10mol$ de $\mathrm{Ag}{}_{(\mathrm{c})}$.

A célula $III$ contém solução aquosa de cloreto de ferro (III) e no seu catodo certa quantidade de $\mathrm{Fe}{}^{+3}{}_{(\mathrm{aq})}$ é transformada em $\mathrm{Fe}{}^{+2}{}_{(\mathrm{aq})}$.

A quantidade de $\mathrm{Fe}{}^{+2}{}_{(\mathrm{aq})}$ produzida pela eletrólise na célula $III$, em mol, é: