Um maçarico alimentado com $\mathrm{Cl}{}_2$, e $\mathrm{H}{}_2$, fornece uma chama muito quente, com o produto da queima sendo $\mathrm{HCl}$.

Na temperatura ambiente é impossível liquefazer o cloro.

Na eletrólise industrial de solução aquosa de $\mathrm{NaCl}$ procura-se aproveitar tanto o cloro como a soda cáustica produzidos.

Borbulhando $\mathrm{Cl}{}_2(\mathrm{g})$ através da solução aquosa de $\mathrm{NaOH}$, além de NaC/, formam-se hipoclorito e clorato em proporção que depende da temperatura.

A metalurgia moderna explora o fato de que vários metais, ao reagirem com cloro, formam cloretos bastante voláteis e facilmente sublimáveis.