Por uma célula eletrolítica passa uma corrente constante e iguala $0,965$ ampére. Num dos eletrodos, a reação que ocorre é a seguinte: $\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{O}{}_7{}^{2-}+14\mathrm{H}{}^{+}+6\mathrm{e}{}^{-}\to 2\mathrm{Cr}{}^{3+}+7\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$. Qual é o tempo certo durante o qual essa corrente deve passar para que sejam produzidos $0,400$ mol de íons $\mathrm{Cr}{}^{3+}$?