[ITA 1988] 40,0 cm3 de solução aquosa de KX2C...

17 ITA 1988 - Química

$40, 0 c m^{3}$ de solução aquosa de $K X_{2} Cr X_{2} O X_{7},$ 0,100 $m o l a rs \tilde{a} o a d i c i o na d os a$ 60,0\ cm^3 $d eso l u \overset{c}{\c} \tilde{a} o a q u os a d e$ \ce{AgNO3}0,100 $m o l a r, f or man d o - se u m p rec i p i t a d o v er m e l h o d e$ \ce{Ag2Cr2O7} $. A d mi t in d o q u eo v o l u m e f ina l \overset{e}{ˊ} i gu a l a$ 100,0 \ cm^3 $, e q u e a so l u bi l i d a d e d o$ \ce{Ag2Cr2O7}$ é desprezível, assinale a opção que contém a afirmação CERTA:

A quantidade de

Ag X_{2} Cr X_{2} O X_{7}

é igual a

(432 \cdot 40, 0 \cdot 1 0^{- 3} \cdot 0, 100) g

A concentração final de íons

K X^{+}

na fase líquida é igual a

{(40, 0 \cdot 1 0^{- 3} \cdot 0, 100) / (100 \cdot 1 0^{- 3})}

molar.

A quantidade de precipitado é limitada pela quantidade de íons

Ag X^{+}

empregada.

A concentração final de íons

Cr X_{2} O X_{7} X^{2 -}

na fase líquida é igual a

{(40, 0 \cdot 1 0^{- 3} \cdot 0, 100)}

molar.

A concentração final de íons

NO X_{3} X^{-}

na fase líquida é igual a

{(40, 0 \cdot 1 0^{- 3} \cdot 0, 100) / (100 \cdot 1 0^{- 3})}

molar.