Num cilindro provido de pistão e torneira, conforme figura a seguir, foram introduzidos $\mathrm{N}{}_2(\mathrm{g}),\mathrm{H}{}_2(\mathrm{g})$ e um catalisador adequado para a formação de $\mathrm{NH}{}_3(\mathrm{g})$. A temperatura é constante e o pistão é mantido fixo até ser atingido o equilíbrio $\mathrm{N}{}_2(\mathrm{g})+3\mathrm{H}{}_2(\mathrm{g})\to 2\mathrm{NH}{}_3(\mathrm{g})$.

Após atingir o equilíbrio, querendo aumentar a quantidade de $\mathrm{NH}{}_3(\mathrm{g})$ dentro do cilindro por variação de pressão, mantendo a temperatura constante, podem ser efetuados os seguintes procedimentos:

I. Reduzir o volume por deslocamento do pistão, a torneira permanecendo fechada.

II. Aumentar o volume por deslocamento do pistão, a torneira permanecendo fechada.

III. Retirar parte da mistura pela torneira, o pistão ficando fixo.

IV. Deixar entrar um gás inerte (p. ex.: hélio) pela torneira, o pistão ficando fixo.

V. Deixar entrar mais $\mathrm{N}{}_2(\mathrm{g})$ pela torneira, o pistão ficando fixo.

VI. Deixar entrar mais $\mathrm{H}{}_2(\mathrm{g})$ pela torneira, o pistão ficando fixo.

Destas formas de alterar a pressão, qual é a opção CERTA para aumentar a quantidade de $\mathrm{NH}{}_3$ no cilindro?