Chamando de $H_1$ a entalpia da mistura de $1$ mol de $\mathrm{C}(\mathrm{diam}\cdot )+1$ mol de $\mathrm{O}{}_2(\mathrm{g})$; chamando de $H_2$ a entalpia da mistura de $1$ mol de $\mathrm{C}(\mathrm{graf}\cdot )+1$ mol de $\mathrm{O}{}_2(\mathrm{g})$; chamando de $H_3$ a entalpia de $1$ mol de $\mathrm{CO}{}_2(\mathrm{g})$ e sabendo que $(H_3-H_1{)}_{25^{°}C}=-94,50kcal$ e $(H_3-H_2{)}_{25^{°}C}=-94,05kcal$ são feitas as seguintes afirmações:

I - A queima de $1$ quilate de diamante libera mais calor do que a de 1 quilate de grafite.

II - É impossível determinar os valores absolutos de $H_1$, $H_2$, e $H_3$, embora seja fácil determinar os valores dos $\Delta H$.

III - Para a transformação $2\mathrm{C}(\mathrm{graf}\cdot )\to 2\mathrm{C}(\mathrm{diam}\cdot )$ podemos concluir que $\Delta H=-0,90kcal$.

IV - Admitindo que o calor específico médio da água líquida seja $1cal/(g^{º}C)$, o calor necessário para aquecer $31,4kg$ de água da temperatura ambiente $(25^{º}C)$ até a ebulição $(P=1atm)$ é praticamente igual ao liberado na queira de $3,0g$ de $\mathrm{C}(\mathrm{graf}\cdot )$.

V - Na presença de excesso de oxigênio, a queima do diamante resulta no mesmo produto que a queima do grafite.

Das afirmações feitas é (são) FALSA (S) apenas: