[ITA 1986] O conjunto de duas células eletrolí...

23 ITA 1986 - Química

O conjunto de duas células eletrolíticas em serie é ligado a um gerador de corrente contínua. A primeira célula (I) contém uma solução de $AgNO X_{3}$ entre dois eletrodos de prata; a segunda (II) contém uma solução de um único sal de ouro (onde o numero de oxidação do ouro é desconhecido) entre dois eletrodos de ouro. Deixando a corrente passar durante certo tempo por este conjunto, observa-se que no catodo da célula (I) são depositados $1, 079 g$ de prata, enquanto no catodo da célula (II) são depositados $0, 657 g$ de ouro.

Sabendo que no catodo de cada célula ocorre somente um tipo de reação, qual das opções a seguir contém a afirmação FALSA em relação aos procedimentos e informações relacionados com a questão?

A carga correspondente à eletrólise acima é igual a

1, 00 \times 1 0^{- 2}

faradays.

A deposição catódica de

1

mol de prata a partir de uma solução de

AgNO X_{3}

corresponde ao consumo, no catodo, de

1

mol de elétrons provenientes do circuito metálico.

A deposição catódica de

1

mol de ouro a partir da solução da célula (II) corresponde ao consumo, no catodo, de

1

mol de elétrons provenientes do circuito metálico.

O número de oxidação do ouro no sal contido na célula (ll) é igual a

3 +

A perda de massa do anodo de ouro é de

1/3 \times 1 0^{- 2}

mols.