[ITA 1986] Uma porção de NaX2CX2OX4, foi di...

15 ITA 1986 - Química

Uma porção de $Na X_{2} C X_{2} O X_{4}$ , foi dividida em duas amostras com massas iguais. A primeira amostra, após dissolução em água, foi titulada com solução $0, 10$ molar de permanganato de potássio em meio ácido. Esta titulação pode ser representada pela seguinte equação:

$2 MnO X_{4} X^{-} + 5 C X_{2} O X_{4} X^{2 -} + 16 H X^{+} 2 Mn X^{2 +} + 8 H X_{2} O + 10 CO X_{2}$ .

A segunda amostra foi aquecida em presença de oxigênio e o resíduo resultante, após dissolução em água, consumiu $10, 0 c m^{3}$ de solução aquosa $0, 30$ molar de $HCl$ para neutralização completa. Admite-se que a reação no aquecimento é representada pela seguinte equação:

$Na X_{2} C X_{2} O X_{4} + \frac{1}{2} O X_{2} Na X_{2} CO X_{3} + CO X_{2}$

Em face das informações acima, assinale qual das opções abaixo contém a afirmação FALSA.

A massa de cada amostra é de

0, 20 g

A massa do resíduo resultante do aquecimento com oxigênio é de

0, 16 g

O volume de permanganato gasto na primeira titulação foi de

10, 0 c m^{3}

A massa de

CO X_{2}

desprendida na titulação da primeira amostra é igual ao dobro da massa de

CO X_{2}

produzida no aquecimento.

Caso a reação no aquecimento ocorresse segundo a equação seguinte

2 Na X_{2} C X_{2} O X_{4} + O X_{2} Na X_{2} O + Na X_{2} CO X_{3} + 3 CO X_{2}

o volume de

HCl

0, 30

molar, gasto na titulação, seria de

10, 0 c m^{3}