Todas as afirmações a seguir referem-se ao processo de obtenção do ácido sulfúrico.

I - $\mathrm{FeS}{}_2$ empregado na obtenção do $\mathrm{SO}{}_2$ é conhecido como blenda.

II - Um dos catalisadores utilizados na oxidação do $\mathrm{SO}{}_2$ a $\mathrm{SO}{}_3$ é um óxido de vanádio.

III - Sabendo-se que para a reação $\mathrm{SO}{}_2(\mathrm{g})+\frac{1}{2}\mathrm{O}{}_2\rightleftharpoons \mathrm{SO}{}_3(\mathrm{g})$ o $\Delta H$ é negativo, pode-se concluir que o equilíbrio será deslocado para a direita se a temperatura for aumentada.

IV - Aumentando a temperatura, a velocidade da reação representada em (III) deverá aumentar.

V - A oxidação, por oxigênio, do $\mathrm{SO}{}_2$ dissolvido em água é mais rápida do que a do $\mathrm{SO}{}_2$ gasoso.

Dessas afirmações são VERDADEIRAS apenas: