Um reservatório de litros contém gás Nitrogênio diatômico, à temperatura ambiente de . Seu medidor de pressão indica uma pressão de atmosferas. A válvula do reservatório é aberta momentaneamente e uma certa quantidade do gás escapa para o meio ambiente. Fechada a válvula, o gás atinge novamente a temperatura ambiente. O medidor de pressão do reservatório indica agora uma pressão de atmosferas. Quantas gramas, aproximadamente, de Nitrogênio escaparam?
Peso atômico do Nitrogênio: $14\ g/mol$
Se necessário utilizar os seguintes valores para:
$\circ$ constante universal para os gases: $8,31$ joules/mol ou $0,082\ l\cdot atm/mol\cdot K$
$\circ$ número de Avogadro: $6,02\times10^{23}$ moléculas/mol