Ainda com relação à experiência realizada (HYPERLINK****), o outro componente da dupla fez as seguintes afirmações:

• I. A solução $A$ contém íons $\mathrm{Na}{}^{+}(\mathrm{aq})$ e $\mathrm{Cl}{}^{-}(\mathrm{aq})$ a solução $B$ contem íons $\mathrm{Pb}{}^{2+}(\mathrm{aq})$ e $\mathrm{SO}{}_4^{2-}(\mathrm{aq})$ porque tanto o $\mathrm{NaC}\ell$ como o $\mathrm{PbSO}{}_4(s)$ são substancias iônicas.

• II. Tanto o $\mathrm{NaC}\ell (\mathrm{s})$ como o $\mathrm{PbSO}{}_4(\mathrm{s})$,) são dissociados ionicamente pela agua, porém a dissociação do $\mathrm{PbSO}{}_4(\mathrm{s})$, é somente parcial, porque ele é um eletrólito fraco.

• III. A condutividade elétrica da solução $B$ deve ser maior do que a da solução $A$ porque os íons resultantes da dissociação do $\mathrm{PbSO}{}_4$, são duplamente carregados.

• IV. A dissolução-dissociação que ocorre no balão $A$ pode ser descrita pela equação água $$\mathrm{NaCl}(\mathrm{s})\stackrel{\text{agua}}{\to }\mathrm{Na}{}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}{}^{-}(\mathrm{aq})$$ e a que ocorre no balão B pela equação$$\mathrm{PbSO}{}_4(\mathrm{s})\stackrel{\text{agua}}{\rightleftharpoons }\mathrm{Pb}{}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{SO}{}_4^{2-}(\mathrm{aq})$$

Das afirmações feitas estão CERTAS: