Sabendo que as constantes de produto de solubilidade, a $25^{\text{o}}C$,para $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2$, e $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2$, são, respectivamente, $1,8\times 10^{-11}$ e $1,3\times 10^{-6}$ wê, chega-se à conclusão que:

• I. $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2$, é mais solúvel em água do que $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2$.

• II. A solubilidade do $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2$, em água é de $7\times 10^{-3}$.

• III. $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2$, é um eletrólito mais forte do que $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2$.

• IV. O pH da solução aquosa saturada de $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2$ é maior do que o da solução aquosa saturada de $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2$.

Das conclusões acima, estão CERTAS: