Certa massa de cobre é atacada e dissolvida completamente por ácido nítrico, usado em excesso, de acordo com a equação não balanceada abaixo: $$\dots \mathrm{Cu}(\mathrm{c})+\dots \mathrm{HNO}{}_3(\mathrm{sol})\to \dots \mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{}_3){}_2(\mathrm{sol})+\dots \mathrm{NO}(\mathrm{g})+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\ell )$$Foram empregados $130c{m}^3$ de ácido nítrico concentrado ($68\%$ em massa) e densidade $1,43g\cdot c{m}^{-3}$ e o gás recolhido, depois de secado, ocupou o volume de $5,6$ litros, medido nas CNTP. A solução ácida contendo o sal de cobre resultante do ataque foi transferida para um balão volumétrico de $250c{m}^3$ e o volume completado com água destilada.

Desejam-se conhecer:

• a) o número de mols de cobre que foi dissolvido;

• b) a molaridade da solução final em $\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{}_3){}_2$

• c) a molaridade da solução final em $\mathrm{HNO}{}_3$.

As respostas aproximadas às três perguntas são: