O problema é determinar a percentagem em massa de certo ácido $\mathrm{HX}$, numa amostra onde este ácido está contaminado com uma substância inerte. Dispondo também de um lote de $\mathrm{HX}$ puro, um estudante resolveu o problema, executando duas titulações conforme segue:

• 1°) Dissolveu $0,200g$ do ácido puro em água e completou o volume até $50m\ell$. Depois de adicionar uma gota de indicador apropriado, verificou que a neutralização exigiu $40,0ml$ de certa solução de $\mathrm{NaOH}$.

• 2°) Dissolveu $0,200g$ da amostra contaminada em água e completou o volume até $100m\ell$. Depois de adicionar uma gota do mesmo indicador, verificou que a neutralização exigiu $30,0m\ell$ da mesma solução de $\mathrm{NaOH}$.

Representando o peso molecular de $\mathrm{HX}$ por $M_a$ e o do $\mathrm{KaOH}$ por $M_b$ e considerando as informações acima podemos concluir que a percentagem em massa de $\mathrm{HX}$ na amostra combinada é: