[ITA 1975] 10mL de uma solução 1,0 molar de Pb...

18 ITA 1975 - Química

$10 m L$ de uma solução $1, 0$ molar de $P b (N O_{3})_{2}$ são adicionados a $10 m L$ de uma solução $1, 0$ molar de $K I$ e o sistema é mantido a $20° C$ . Esperando o tempo suficiente para que o sistema atinja o equilíbrio, qual das alternativas abaixo descreve melhor o resultado previsto para a experiência acima?

Dados: solubilidade do $PbI_2$
em água a $20 °C=0,63 g/L.$ $PbI_2$ — sólido amarelo. $KNO_3$ - sólido branco.

Obtém-se apenas uma solução

0, 5

molar tanto em nitrato de chumbo como em iodeto de potássio.

É obtido um sólido branco

(K N O_{3})

misturado com outro sólido amarelo

(P b I_{2})

restando ainda em solução os íons

P b^{2 +}, N O_{3}^{-}; K^{+}

I^{-}

Aparecem

2, 3 g

de sólido amarelo

(P b I_{2})

sobrando ainda excesso de iodeto de potássio que fica dissolvido na solução.

São obtidos

4, 6 g

de sólido amarelo

(P b I_{2})

restando ainda em solução os íons

P b^{2 +}, N O_{3}^{-}; K^{+}

I^{-}

Precipita praticamente todo o

I^{-}

na forma de

P b I_{2}

(sólido amarelo) e sobram na solução os íons

P b^{2 +}, K^{+}

N O_{3}^{-}

com as concentrações respectivas aproximadamente na proporção

1 : 2 : 4.