num lugar onde a pressão ambiente é de $720mmHg$, água aquecida em recipiente aberto ferverá acima de $100^{\circ }C$;

sabendo que nas condições ambientes a acetona ferve a $56^{\circ }C$ e o benzeno a $80^{\circ }C$, pode-se concluir que, a $25^{\circ }C$ a pressão de vapor do benzeno é maior que a pressão de vapor da acetona;

aquecendo-se uma solução de um sal em água num recipiente aberto, a solução entrará em ebulição quando a pressão de vapor da solução passou a ser menor que a pressão ambiente;

aquecendo uma solução aquosa de $\mathrm{NaC}\ell$ num recipiente aberto, a temperatura de ebulição será menor que a da água pura;

nenhuma das respostas anteriores.