[ITA 1962] Uma fábrica de ácido nítrico consom...

85 ITA 1962 - Química

Uma fábrica de ácido nítrico consome diariamente $56, 6 \times 1 0^{3} m^{3}$ de amoníaco, medidos nas condições normais de pressão e temperatura. O processo usado pode ser descrito pelas três reações:

1) $4 NH X_{3} + 5 O X_{2} 6 H X_{2} O + 4 NO$
2) $4 NO + 2 O X_{2} 4 NO X_{2}$
3) $3 NO X_{2} + H X_{2} O 2 HNO X_{3} + NO$

O monóxido de mononitrogênio obtido ao lado do ácido nítrico na reação 3, é novamente oxidado ao dióxido (reação 2) e reaproveitado, de modo que o rendimento global de ácido nítrico concentrado ( $68 %$ em massa de $HNO X_{3}$ ) obtido a partir do amoníaco se eleva a $86 %$ . Pergunta-se:

a) Quantas toneladas de ácido nítrico a $68 %$ são produzidas por dia?

b) Qual é a normalidade do ácido nítrico concentrado comercial ( $68 %$ )? (A densidade do $HNO X_{3}$ $68 %$ é $1, 40$ ).