[ITA 1962] Num recipiente foram colocados 6,54...

49 ITA 1962 - Química

Num recipiente foram colocados $6, 54 g$ de zinco em pó e um certo volume de uma solução aquosa de ácido sulfúrico. O recipiente foi hermeticamente fechado, ocupando o ar nele contido o volume de $1000 c m^{3}$ . Qual deve ser a pressão parcial do hidrogênio formado, a $25^{\circ} C$ , depois que todo o zinco reagiu?

Dados:
$R= 82,1\ cm^3 atm/ K$;
volume molar $=22,4\times 10^3 cm^3$;
peso atômico do $\ce{Zn}= 65,4$.

2, 44 a t m

;

1, 22 a t m

;

Para calcular seria necessário conhecer a pressão de vapor da solução de ácido sulfúrico;

Para calcular seria necessário conhecer a pressão do ar contido no recipiente;

Para calcular seria necessário conhecer a pressão de vapor da solução e a pressão do ar contido no recipiente.