Considere a reação abaixo, em equilíbrio, que ocorre em um reator de volume igual a $2\text{litros}$. Se $2\text{mols}$ de $O_{2(g)}$ são injetados no reator contendo $7\text{mols}$ de $H_{2(g)}$, e sabendo-se que o grau de equilíbrio em relação ao $O_{2(g)}$ é $50\%$, assinale o que for correto.

$$2H_{2(g)}+O_{2(g)}\rightleftarrows 2H_2{O}_{(g)}$$

01. O valor da constante de equilíbrio é igual a $0,16$.

02. A concentração de água no equilíbrio é igual a $2$ mol/L.

04. O número de mols de $H_2(g)$ que reagiu é igual a $2$.

08. A concentração do oxigênio no equilíbrio é igual a $0,5$ mol/L.

16. A introdução de gás hélio no sistema, mantendo o volume do reator constante, deslocará o equilíbrio para o lado direito da reação descrita acima, no comando da questão.