Assinale o que for correto.

01. O pH de uma solução a $25^{\circ }C$ preparada pela dissolução de $0,1$ mol de ácido acético ($K_a=10^{-5}$) e $0,1$ mol de acetato de sódio em água suficiente para obter-se um litro de solução é aproximadamente igual a $5$.

02. Um químico misturou $100$ mL de uma solução de base forte $XOH$ de pH = $13$ com $400$ mL de uma solução de ácido forte $(HA)$ de pH = $2$ a $25^{\circ }C$. Considerando que os eletrólitos estão $100$

04.O pH de uma solução de um ácido forte $HA$ a $25^{\circ }C$, tenderá ao valor $7,0$ quando a concentração de $HA$ aproximar-se de zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.

08. O pH da água pura é $7,0$ em qualquer temperatura.

16. Considerando os sais fosfato de cálcio $(C{a}_3(P{O}_4{)}_2;K_{ps}=1,08\cdot 10^{-23})$ e sulfato de bário $(BaS{O}_4;K_{ps}=1,0\cdot 10^{-10})$ pode-se afirmar que, na mesma temperatura, o fosfato de cálcio é menos solúvel em água.