Um ácido monocarboxílico fraco, de massa molar $60\text{g/mol}$, tem constante de ionização igual a $4\cdot 10^{-5}$ a $25^{\circ }\text{C}$ e $1\text{atm}$. Sabendo-se que, a $25^{\circ }\text{C}$ e $1\text{atm}$, foram dissolvidos $6\text{g}$ desse ácido em água suficiente para completar $1\text{L}$ de solução, assinale o que for correto. Dado: $\log 2=0,3$.

01. A concentração de $H_3{O}^{+}$ na solução é de $0,001mol/L$.

02. O pH da solução é de aproximadamente $2,7$.

04. O grau de ionização do ácido é de aproximadamente $2\%$.

08. Se o ácido fosse forte e estivesse totalmente ionizado, a concentração de $H_3{O}^{+}$ seria de $0,1mol/L$.

16. Se a solução do ácido sofresse uma diluição, o grau de ionização diminuiria.