Assinale o que for correto.

01. A rapidez de uma reação é também conhecida como velocidade média de uma reação, que é definida pela razão entre a massa de reagente de uma dada substância e o tempo.

02. Na formação do dióxido de carbono através da reação entre metano $(C{H}_{4(g)})\text{e oxigeˆnio}(O_{2(g)})$, observou-se que a taxa de consumo de oxigênio foi de $4$ mol $\cdot {\text{min}}^{-1}$. Nesta avaliação, têm-se que a velocidade de consumo do metano é de $8mol\cdot mi{n}^{-1}$.

04. A energia de ativação pode ser também interpretada como uma "proteção" para evitar que muitas reações ocorram, como a reação de formação da água $H_{2(g)}+1/2O_{2(g)}\to H_2{O}_{(g)}$. Esta reação é explosiva e não se inicia espontaneamente devido à barreira da energia de ativação.

08. Em uma reação que ocorre em várias etapas, cada etapa tem a sua própria energia de ativação. A velocidade global da reação será igual à velocidade da etapa que tiver a maior energia de ativação, ou seja, a velocidade da etapa mais lenta.

16. Considere que a equação "$A+2B\to produtos$" represente uma reação cuja equação de velocidade é dada por $v=k[A][B]$. Considere ainda que, quando a concentração de A é igual a $2mol\cdot litr{o}^{-1}$ e a de B é $4mol\cdot litr{o}^{-1}$, a velocidade da reação seja $1mol\cdot litr{o}^{-1}\cdot mi{n}^{-1}$. A partir desses valores, a constante de velocidade calculada é igual a $0,125litro\cdot mo{l}^{-1}\cdot mi{n}^{-1}$.