Em um recipiente fechado de volume $1\text{L}$, provido de um êmbolo que pode alterar esse volume, encontram-se em equilíbrio reacional $0,92\text{g}$ de $N{O}_2$ e $4,6\text{g}$ de $N_2{O}_4$.

Assinale a(s) alternativa(s) correta(s), sabendo-se que o $N{O}_2$ apresenta cor marrom avermelhada, o $N_2{O}_4$ é incolor e que a reação de equilíbrio é

$2N{O}_{2(g)}\rightleftarrows N_2{O}_{4(g)}$

01. Na condição de equilíbrio descrita, $K_c=125$L/mol.

02. Mantendo-se a temperatura constante, a diminuição do volume do recipiente diminuirá a intensidade da cor marrom avermelhada da mistura de gases.

04. O aumento do volume do recipiente deslocará o equilíbrio, aumentando a quantidade de $N{O}_2$, mantendo-se a temperatura constante.

08. Considerando-se que um aumento da temperatura do recipiente desloca o equilíbrio no sentido do aumento da quantidade de $N_2{O}_4$, mantendo-se o volume constante, pode-se afirmar que a reação é exotérmica nesse sentido.

16. Para essa reação, $K_p=K_c/RT$.