Uma mistura de $2,0\text{mols}$ de $C{O}_{(}g)$ e $4,0\text{mols}$ de $H_{2(g)}$ é colocada em um recipiente fechado de $2,0\text{L}$ a certa temperatura.

Quando a reação

$C{O}_{(g)}+2H_{2(g)}\rightleftarrows C{H}_{3}O{H}_{(g)}$

atinge o equilíbrio, $1,0\text{mol}$ de $C{H}_{3}O{H}_{(g)}$ é produzido.

A partir dessas informações, assinale o que for correto.

01. No equilíbrio, as concentrações de $C{O}_{(g)}$ e de $H_{2(g)}$ são $1$ mol/L e $2$ mol/L, respectivamente.

02. A constante de equilíbrio $(Kc)$ para a reação, nessas condições, é igual a $1$ $mo{l}^{-2}\cdot L^2$.

04. No equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a zero.

08. Quando $2,0$ mols de $C{O}_{(g)}$ são adicionados ao sistema em equilíbrio, ocorre uma mudança na constante de equilíbrio para $2mo{l}^{-2}\cdot L^2$.

16. Para a reação acima, o valor da constante de equilíbrio em termos da pressão $(K_p)$ é diferente do valor da constante de equilíbrio $(K_c)$