O cianeto de hidrogênio (HCN) é um ácido fraco em meio aquoso e possui grau de ionização desprezível em relação ao número de moléculas não ionizadas. Sabendose que, a $25^{\circ }\text{C}$, o $HCN$ apresenta $K_a=6,4\cdot 10^{-10}$, assinale o que for correto.

Dado: $\sqrt{6,4}=2,53$

01. Duas soluções de concentrações de $HC{N}_{(aq)}$ iguais a $0,1$ mol/L e $1,0$ mol/L, ambas a $25^{\circ }C$, possuem o mesmo valor do grau de ionização.

02. Uma solução aquosa de ácido cianídrico a $0,1$ mol/L apresenta grau de ionização igual a $8\cdot 10^{-2}\%$.

04. Se forem adicionadas pequenas quantidades de $KCN$ sólido a qualquer solução de $HC{N}_{(aq)}$ a $25^{\circ }C$, o valor do Ka permanece aproximadamente constante.

08. A cada $100.000$ moléculas de $HCN$ em solução aquosa a $25^{\circ }C$, com concentração $0,01$ mol/L, $25$ moléculas estarão ionizadas.

16. Para ácidos fracos em meio aquoso, o Ka é numericamente igual ao grau de ionização, porém com sinal algébrico contrário.