Considere as reações termoquímicas abaixo (a $25^{\circ }\text{C}$ e $1\text{atm})$ e assinale o que for correto.

$S_{(s)}+O_{2(g)}\to S_{O2(g)}\Delta H_f=-297\text{kJ/mol}$

$C_{(s)}+O_{2(g)}\to C{O}_{2(g)}\Delta H_f=-394\text{kJ/mol}$

$C_{(s)}+2_{S(s)}\to C{S}_{2(\ell )}\Delta H_f=+88\text{kJ/mol}$

01. A variação de entalpia para a reação abaixo é igual a $-1076$ kJ/mol:

$C{S}_{2(\ell )}+3O_{2(g)}\to C{O}_{2(g)}+2S{O}_{2(g)}.$

02. A energia envolvida na reação abaixo é exotérmica:

$C{O}_{2(g)}+2S{O}_{2(g)}\to C{S}_{2(g)}+3O{2}_{(g)}.$

04. A reação de formação de um mol de $C{O}_{2(g)}$ libera maior quantidade de energia do que a reação de formação de um mol de $S{O}_{2(g)}$.

08. A energia envolvida na reação de formação de $2$ mols de $C{O}_{2(s)}$, a partir de carvão e de oxigênio, é $788$ kJ/mol.

16. A reação de formação do $C{S}_{2(\ell )}$, a partir de carvão e de enxofre, é endotérmica.