Considerando as soluções aquosas de (A) $NH4Br$ de concentração $0,002\text{mol/litro}$, (B) $NaC\ell$ de concentração $0,2\text{mol/litro}$ e (C) $C{H}_{3}COOK$ de concentração $0,002\text{mol/litro}$, assinale o que for correto.
Dados: $K_b$ para $N{H}_{4}OH=2\cdot 10^{-5}$ e $K_a$ para $C{H}_{3}COOH=2\cdot 10^{-5}$.

01. A solução de $N{H}_{4}Br$ possui pH igual a $6$.

02. A solução de $NaC\ell$ possui pH maior do que $8$.

04. O $K_h$ da solução (C) é igual a $0,5$.

08. A hidrólise do ânion referente a uma solução $0,002$ mol/litro de $HCOOK$ (onde $K_a$ do $HCOOH=2\cdot 10^{-4}$) é mais intensa do que a hidrólise do ânion referente à solução (C).

16. O $N{H}_{4}Br$ é um exemplo de sal ácido.