Aparato: um copo contendo $100\text{mL}$ de uma solução de $1\text{mol/L}$ de $ZnS{O}_4$, em que foi mergulhada uma barra limpa de $Zn$ metálico; um copo contendo $100\text{mL}$ de uma solução de $1\text{mol/L}$ de $CuS{O}_4$, em que foi mergulhada uma barra limpa de $Cu$ metálico. Conectando as duas soluções, foi colocado um tubo oco em forma de U contendo uma solução de $KC\ell$ utilizada como ponte salina; conectando os dois eletrodos, foi utilizado um fio condutor ligado a uma lâmpada elétrica de $1,5\text{V}$ e um interruptor.

Dados:

$C{u}^{+2}+2e^{-}\iff C{u}^0{E}_{\text{red}}^0=+0,34\text{V}$

$Z{n}^{+2}+2e^{-}\iff Z{n}^0{E}_{\text{red}}=-0,76\text{V}$

A respeito desse aparato, é correto afirmar que

01. o acionamento do interruptor faz que gradativamente a solução de $CuS{O}_4$ perca a sua coloração azulada.

02. a soma das massas das barras de $Cu$ e $Zn$ antes do acionamento do interruptor e após o seu acionamento é constante.

04. a soma do número total de cátions no sistema antes do acionamento do interruptor e após o seu acionamento é constante

08. o eletrodo que atua como ânodo é o de cobre.

16. o acionamento do interruptor faz que a lâmpada se acenda devido à corrente de elétrons existente na ponte salina.