Assinale a(s) alternativa(s) correta(s), considerando as seguintes reações de ionização e suas respectivas constantes:

$H_{2}S{O}_{3(aq)}+H_{2}O\to H_3{O}_{(aq)}^{+}+HS{O}_{3(aq)}ka=1\cdot 10^{-2}$

$HC{N}_{(aq)}+H_{2}O\to H_3{O}_{(aq)}^{+}+C{N}_{(aq)}^{-}ka=4\cdot 10^{-10}$

$N{H}_{3(aq)}+H_{2}O\to N{H}_{4(aq)}^{+}+O{H}_{(aq)}^{-}ka=5\cdot 10^{-10}$

01. Ácido sulfuroso é um ácido mais fraco que $HCN$.

02. A dissociação do segundo próton do hidrogenossulfito, em água, apresentará valor de $K_a<1\cdot 10^{-2}$

04. A base conjugada $C{N}^{-}$ é uma base mais fraca que a base conjugada $HS{O}_3^{-}$.

08. Uma solução que apresente concentrações molares de $HCN$ e $NaOH$ iguais terá pH muito próximo de 7.

16. O $HCN$ pode ser considerado um ácido de Bronsted-Lowry.